Propiedades quimicas de los no metales de la tabla periodica

NO METALES Hidrógeno----------- H                 Helio --------He                     Carbono--------- C                       Nitrógeno------N Oxígeno--------- O                       Flúor--------- F                       Azufre-----------S                         Fósforo------ P Selenio----------- Se Propiedades físicas: -A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como  el  azufre y el  carbono),  líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno). -No poseen brillo metálico, a excepción del yodo. -No  son  buenos conductores  del  calor ni la electricidad (a excepción del grafito). -Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales. Propiedades químicas: -Poseen moléculas formadas por dos o más átomos. -Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones. -Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa. -Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

Propiedades físicas de los metales de la tabla periodica

METALES Litio---------------Li          Berilio------------Be              Sodio-------------Na        Magnesio-------Mg Aluminio--------Al          Potasio----------K                 Calcio------------Ca          Escandio-------Sc Titanio-----------Ti           Vanadio---------V                Cromo-----------Cr           Magnesio-------Mn Hierro------------Fe          Cobalto---------Co              Níquel-----------Ni           Cobre-----------Cu Zinc-------------Zn            Galio------------Ga               Rubidio---------Rb           Estroncio------Sr Itrio---------------Y           Zirconio---------Zr                Niobio-----------Nb         Molibdeno-----Mo Tecnecio-------Tc            Rutenio---------Ru               Rodio------------Rh          Paladio---------Pd Plata------------Ag           Cadmio--------Cd                 Indio-------------In           Estaño---------Sn Cesio-----------Cs            Bario------------Ba Propiedades físicas:  -Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. -Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). -Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). -Son buenos conductores del calor y la electricidad. -Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). -Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. -Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales). Propiedades químicas: -Su molécula está formada por un átomo. -Sus átomos  tienen 1, 2 o  3 electrones que pueden participar en un enlace químico. -Al  ionozarse  (proceso  para  producir  iones;  átomos con  carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva. Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos) Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales -Al quemarse se  obtiene una  llama  muy brillante (se produce óxido de magnesio).

Propiedades físicas y químicas de los 16 grupos de la tabla periodica

HIDRÓGENO
No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.
Es un gas molecular diatómico y covalente: H–H.

GRUPO   1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Nombre del grupo: Metales Alcalinos.
Son metales blandos.
Son plateados.
Reaccionan violentamente con el agua.
Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua.
Forman iones con una sola carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.

GRUPO   2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos
Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.
Son plateados.
Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.
Forman iones con doble carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.

GRUPO   3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

Nombre de este “grupo de grupos”: Metales de Transición.
Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.
Tienen carácter metálico.
Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.
Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.
Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.
Forman compuestos coloreados.
Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.
El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.
Son indudablemente metales.
Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.
Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.

GRUPO 13
B, Al, Ga, In, Tl.
Nombre del grupo: Elementos del Boro.

Aportes de científicos a la historia de la tabla periodica

DOBEREINER

(1780-1849)

En 1829 realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y jodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.

NEWLANDS

(1837-1898)

En 1864 estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su pedo atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observo que en muchos casos coincidían en las filas horizontales con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

JULIUS LOTHOR MEYER

(1830-1895)

Al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observo la aparición en el gráfico de una serie de hondas.

DIMITRI IVANOVICH MENDELEYEV

(1834-1907)

Junto a Meyer propusieron la primera ley periódica en 1869. Presento su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma atómica dentro de los distintos periodos). La tabla de mendeleyev explica las observaciones  de dobereiner, cumplía la ley de las octavas  en sus primeros periodos y coincidían con lo predicho). Los sucesivos encajaban en esta tabla incluso la aparición de los gases nobles.

GIL CHAVERRI

1921…

Fue el creador de nuestra tabla periódica actual, es un científico costarricense que nos muestra que las cosas se pueden llegar hacer muy bien, al acomodar los elementos de la tabla periódica de manera que sea mucho más fácil su aplicación y estudio.